モル質量と気体の体積
このノートの問いがそのまま復習カードになり、忘れかけたころに出題されます。
根拠は高等学校学習指導要領（平成30年告示）「化学基礎」の内容 (3) ア (ｱ) ㋐「物質量」。
内容の取扱いが「モル質量や溶液のモル濃度も扱うこと」を求めている部分にあたる
（溶液の濃度は 溶液の濃度）。
0. どういう論点か
mol を、はかれる量につなぐ 2 本の橋を覚えます。
| つなぐもの | 使う数 | 単位 |
|---|---|---|
| 物質量 ⇄ 質量 | モル質量（原子量・分子量・式量に g/mol を付けた値） | g/mol |
| 物質量 ⇄ 気体の体積 | 22.4 L/mol（標準状態） | L/mol |
引っかけの分かれ目は次の 3 つ。
- 原子量・分子量・式量に単位はない（モル質量にすると g/mol が付く）
- 22.4 L/mol は標準状態（0 ℃・1.013 × 10⁵ Pa）での値（条件が変われば使えない）
- 気体の体積は種類によらない（同じ物質量なら、どの気体も同じ体積を占める）
1. 原子量・分子量・式量
根拠: 学習指導要領 化基-(3)-ア-(ア)-㋐
原子量とは何を基準にした、どんな値？
質量数 12 の炭素原子（¹²C）を 12 とした、原子の相対質量の平均値
同位体の存在比を考えた平均になっている。単位はない。
分子量はどう求める？
分子式に含まれる原子の原子量をすべて足す
例: H₂O の分子量 = 1.0 × 2 + 16 = 18。
式量とは何か。どんな物質で使う？
組成式に含まれる原子の原子量の和。イオン結晶・金属・共有結合の結晶など、分子をつくらない物質で使う
NaCl の式量 = 23 + 35.5 = 58.5。
原子量・分子量・式量に単位はあるか？
ない（相対質量だから）
単位が付くのはモル質量（g/mol）にしたとき。
2. モル質量
根拠: 学習指導要領 化基-(3)-ア-(ア)-㋐
モル質量とは何か。値はどう決まる？
物質 1 mol あたりの質量。原子量・分子量・式量に g/mol を付けた値になる
H₂O なら 18 g/mol、NaCl なら 58.5 g/mol。
質量から物質量を求める式は？
物質量［mol］= 質量［g］÷ モル質量［g/mol］
逆に、物質量 × モル質量 = 質量。
水 36 g は何 mol か？
2 mol
36 g ÷ 18 g/mol = 2 mol。関係を確かめるための 1 例。
モル質量の単位が g/mol であることは、計算のどこで役に立つ？
単位を見れば、かけるのか割るのかが分かる
g ÷（g/mol）= mol になる。迷ったら単位で確かめる。
3. 気体の体積
根拠: 学習指導要領 化基-(3)-ア-(ア)-㋐
同じ温度・同じ圧力で、同じ体積の気体には同じ数の分子が含まれる。この法則は？
アボガドロの法則
だから気体の体積は、種類によらず物質量だけで決まる。
標準状態とは、どんな温度・圧力のことか？
0 ℃・1.013 × 10⁵ Pa（1 気圧）
この条件での気体 1 mol の体積が 22.4 L。
標準状態で、気体 1 mol の体積は？
22.4 L
気体の種類によらない。
標準状態の気体の体積から物質量を求める式は？
物質量［mol］= 体積［L］÷ 22.4 L/mol
22.4 が使えるのは標準状態のときだけ。
標準状態で酸素 O₂ 11.2 L は何 mol で、質量は何 g か？（O = 16）
0.5 mol、32 g/mol × 0.5 = 16 g
体積 → mol → 質量、と mol を経由する。
標準状態で同じ体積の水素と酸素を比べると、分子の数と質量はどうなる？
分子の数は同じ、質量は酸素のほうが大きい
数が同じでも、1 分子の質量（分子量）が違う。
気体の密度（1 L あたりの質量）は、どう求められる？
モル質量［g/mol］÷ 22.4 L/mol（標準状態）
分子量が大きい気体ほど密度が大きい。
22.4 L/mol を使ってよいかどうかは、何で判断する？
標準状態（0 ℃・1.013 × 10⁵ Pa）かどうか
条件が違えば体積も変わるので、この値は使えない。